Semana 4 (Sesion 10, 11 y 12)

Semana 4 SESIÓN 10	Química II Unidad 1 Suelo Fuente de nutrientes para las plantas
contenido temático	Características de ácidos y bases. Reacciones de oxidación- reducción

Materiales generales	De Laboratorio: Material: Vaso de precipitados 250 ml, embudo de filtración, papel  filtro, matraz Erlenmeyer 250ml, pipeta volumétrica, capsula de porcelana, tubo de ensaye. Sustancias: Ácido clorhídrico, nitrato de plata, agua destilada. Suelo del cerro de Zacaltepetl. A,E,A
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA Preguntas ¿Qué es un Catión? ¿Qué es un anión? Tres ejemplos de Ion monoatómico Tres ejemplos de ion poli atómico. Tres ejemplos de Óxidos metálicos Tres ejemplos de Hidróxidos Respuesta Es un Ion con carga positiva, es decir que ha perdido electrones Es un ión con carga negativa  K+, H+, Na+ (potasio, hidrogeno y sodio) NH4+ Ión amonio PH4+ Ión fosfonio AsH4+ Ión arsonio MgO oxido de magnesio CuO oxido cúprico FeO Oxido ferroso Hidróxido de Potasio KOH Hidróxido de Cobalto Co(OH)3 Hidróxido de Plata AgOH FASE DE DESARROLLO               Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor Cationes y aniones a la Flama. Humedecer el alambre de la asa en el agua destilada, para obtener  una muestra de sustancia  y colocar el alambre con la sustancia a la flama de la lámpara de alcohol. Observar la coloración de la flama y anotar en el cuadro de observaciones. Repetir con las demás sustancias y posteriormente con el suelo de abajo, en medio y arriba. Observaciones: Sustancia Formula Color a la Flama Cloruro de sodio NaCl Cloruro de bario BaCl2 Amarillo verdoso Cloruro de estroncio SrCl2 Rosa Cloruro calcio CaCl2 Naranja Cloruro férrico FeCl3 Chispas rojas. Yoduro de potasio KI Morado Suelo Color a la flama Similar al ion Abajo En medio Rayitos naranjas, y flama naranja Férrico, sodio y bario Arriba Anaranjado. Iones: Férrico, Sodio, Calcio. FASE DE CIERRE
Evaluación	Informe de la actividad en un documento electrónico. Blog para  Química 1     Contenido:     Resumen de la Actividad. Burns, R. A. (2012). Fundamentos de química. México: Pearson, Prentice Hall. Dickson, T. R. Química. Enfoque ecológico (1989) México: Limusa.

Semana 4 SESIÓN 11	Química II Unidad 1 Suelo Fuente de nutrientes para las plantas
contenido temático	Disociación iónica.                         Balanceo por inspección.

Materiales generales	De Laboratorio: Material: Vaso de precipitados 250 ml, embudo de filtración, papel  filtro, matraz Erlenmeyer 250ml, pipeta volumétrica, capsula de porcelana, tubo de ensaye. Sustancias: Ácido clorhídrico, nitrato de plata, agua destilada. Suelo del cerro de Zacaltepetl. A,E,A
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA Preguntas ¿Qué son las sales? ¿Cómo se forman las sales? ¿Qué tipo de sales existen? ¿qué propiedades tienen las sales? Ejemplos de tres sales acidas Ejemplos de  tres sales neutras Respuesta Una sal es un compuesto químico formado por cationes (iones con carga positiva) enlazados a aniones (iones con carga negativa) mediante un enlace iónico. Son el producto típico de una reacción química entre una base y un ácido, donde la base proporciona el catión, y el ácido el anión. JL Me dueles. La combinación química entre un ácido y un hidróxido (base) o un óxido y un hidronio (ácido) origina una sal más agua, lo que se denomina neutralización. Existen 3 tipos de sales: Binarias, Ternarias y Cuaternarias. Son sólidos cristalinos, quebradizos, altos de fusión, solubles en agua y forman soluciones conductoras de la corriente eléctrica. -H2S sulfuro de hidrógeno o ácido sulfhídrico -KHS: hidrogenosulfuro de potasio -   NaHCO3 Bicarbonato de sodio AlCl3: Cloruro de aluminio CaBr2: Bromuro Cálcico CaF2: fluoruro de calcio Fuente: http://www.ejemplos.co/30-ejemplos-de-sales-neutras/#ixzz55reB4UPn Solicita un mapa mental sobre “SALES” para detectar ideas previas. FASE DE DESARROLLO        Actividad de laboratorio para observar la solubilidad de una sal en agua, Conducción de corriente eléctrica de la disolución y su electrólisis, Probar la conductividad eléctrica en el suelo.  Se sugiere trabajar una sal que permita inferir la formación de iones en los electrodos; por ejemplo, yoduro de potasio, en la cual se forma hidróxido de potasio en el cátodo y yodo en el ánodo. Procedimiento: Colocar 20 ml de agua destilada en el vaso de precipitados, agregar cinco gotas del acido, agregar cinco gotas del indicador universal y registra el color, adicionar poco a poco y agitando el hidróxido de sodio hasta color verde, medir el pH con la tira indicadora.  Escribir las observaciones  en el cuadro siguiente Sustancia acida Sustancia hidróxido Color inicial Color final Ecuación química Acido clorhídrico Hidróxido de sodio rojo verde HCl+NaOHàH2O +NaCl Acido clorhídrico Hidróxido de potasio Rojo verde KOH + HCl à KCl + H2O Acido clorhídrico Hidróxido de calcio Rojo Verde HCl+CaOHàH2O+CaCl Acido nítrico Hidróxido de potasio Rojo. verde HNO3+ KOHà KNO3+H2O Acido nítrico Hidróxido de sodio Rojo. Verde. HCl+NaOHàNaCl+H2O Acido nítrico Hidróxido de calcio Rojo. Verde. 2HNO3 + Ca (OH)2 à Ca (NO3)2 + 2H2O  Conclusiones Al mezclar los ácidos con los hidróxidos se formo agua y sal. Modelo Científico En ciencias puras y, sobre todo, en ciencias aplicadas, se denomina modelo científico a una representación abstracta, conceptual, gráfica o visual (por ejemplo: mapa conceptual), física, matemática, de fenómenos, sistemas o procesos a fin de analizar, describir, explicar, simular - en general, explorar, controlar y predecir- esos fenómenos o procesos. Un modelo permite determinar un resultado final o output a partir de unos datos de entrada o inputs. Se considera que la creación de un modelo es una parte esencial de toda actividad científica. §  Modelo escrito o verbal de mezcla: Es la unión física de un compuesto y elementos. §  Modelo gráfico o esquemático: todo (agua y tierra) §  Modelo simbólico o matemático o numérico:  símbolos, , fórmulas §  Modelo físico: se utilizan materiales para su representación; por ejemplo: esferas de unicel, plastilina, etc. FASE DE CIERRE Actividad Extra clase:
Evaluación	Informe de la actividad en un documento electrónico.     Contenido:

Semana 4 SESIÓN 12	Química II Unidad 1 Suelo Fuente de nutrientes para las plantas Recapitulación 4
contenido temático	Características de ácidos y bases. Reacciones de oxidacion-reduccion Disociación iónica. Balanceo por inspección.

Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA  1- ¿Qué temas se abordaron? 2.-¿Qué aprendí? 3.-¿Qué dudas tengo? Equipo 1 2 3 4 5 6 Respuesta 1.    1.Caracteristicas de los ácidos y bases, disociación iónica, balance por inspección 2. A como identificar  ácidos y bases con el indicador universal, lo demás ya lo sabíamos.       3.Ninguna, ya que el profe explica bien.                                                                        1. características de los ácidos y bases, reacciones de oxido reducción, balanceo por inspección y disociación iónica 2. A diferenciar un acido de una base, lo que es la reacción de oxido reducción y el balanceo por inspección, además de, conocer que tipo de sustancias y compuestos contiene el suelo y los espectros de la luz. 3. Pa’ que quieres saber eso, jajajaja saludos 1. Características de ácidos y bases, reacciones de óxido-reducción, disociación iónica y balanceo por inspección (tanteo). 2. Que los ácidos tienen un pH inferior a 7, que las bases tienen un pH superior a 7, además de saber sus características de cada uno. 3. Ninguna. 1. Características de ácidos y bases, reacciones de óxido-reducción y la neutralización 2. Que la combinación química entre un ácido y un hidróxido origina una sal. 3. Ninguna. 1. Ionización, características acido-base. 2. a diferenciar los ácidos y bases, y a neutralizarlos. 3. ninguna          1.Caracteristicas de los ácidos y bases, reacción óxido-reducción, disociación iónica, balance por inspección 2. La reacción que tiene algunos elementos al juntarse con otros y diferenciar un acido de una base. 3.Ninguna Sesiones: -          El dia Martes 30 de Enero del año 2018, se llevo acabo en el salón de clases la revisión de la investigación sobre los temas que se abordaron durante el trayecto de la semana y un experimento en el laboratorio, con el fin de conocer las sustancias que tenia cada tierra del cerro de Zacatepetl (sesión 10) -          El dia Jueves 1 de Febrero del año 2018, se realizo otro experimento en el laboratorio sobre los acidos y bases (sesión 11) -          El dia Viernes 2 de febrero de 2018, se hizo la recapitulación de los temas vistos en la semana, además de los experimentos realizados y por ultimo se realizo un ejercicio sobre el balanceo de ecuaciones (sesión 12) El proyecto de los frijoles en la Tierra del cerro de Zacatepetl, los frijoles tienen agua y se encuentran al aire libre, aun no germinan,  esperando resultados.
Evaluación	Informe de la actividad en un documento electrónico.     Contenido:     Resumen de la Actividad.